阴极阳极和正极负极有什么区别？

1. 阴极阳极和正极负极有什么区别？

正极和负极是针对原电池,而阴极和阳极是指电解池的。
电解池内电池正极接阳极,电池负极接阴极。
拓展资料：
原电池是利用两个电极的电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。需要注意的是，非氧化还原反应也可以设计成原电池。
构成原理1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。
2.电解质存在。
3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
4.发生的反应是自发的氧化还原反应。
只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。
形成前提:总反应为自发的化学反应。
正负极判断通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的负极(阳极，anode);若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的正极(阴极，cathode)。[1]
正极发生还原反应，得到电子;负极发生氧化反应，失去电子。
电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。 溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
电解池
主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源，电解质溶液，阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。
电极反应1、电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。
物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式:2Cl -2e=Cl2↑简记为阳氧。
2、与电源的负极相连的电极成为阴极。
物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式:Cu+2e→Cu简记为阴原(阴原)

2. 阴极阳极和正极负极有什么区别？

定义是这样的
阴极：发生还原反应的电极是阴极
阳极：发生氧化反应的电极是阳极
正极：电势较高的电极是正极
负极：电势较低的电极是负极
阴极、阳极、正极、负极同时存在原电池和电解池中。习惯上，在原电池中只提及正极负极，在电解池中只提及阴极阳极。
举个例子：
原电池：锌片、铜片插入稀硫酸中用导线连接构成原电池。锌电极的电势较低，是负极，同时锌电极发生氧化反应，是阳极；铜电极的电势较高，是正极，同时铜电极发生还原反应，是阴极。所以锌电极既是负极又是阳极，铜电极既是正极又是阴极。
电解池：用碳棒做电极电解水。连接电池正极的碳棒电势较高，是正极，同时此电极发生氧化反应，是阳极，所以该电极既是正极又是阳极；连接电池负极的碳棒电势较低，是负极，同时此电极发生还原反应，是阴极，所以该电极既是负极又是阴极。
如有不明白的地方欢迎追问，望采纳。

3. 阴极，阳极，和正极，负极，有什么区别

⚪原电池：是放电过程，通常用正、负极标记。实际上是物理上的定义。
>可依照高中物理学科上的电路来判断正负极：电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。
>即失去电子的电极棒是负极，得到电子的电极棒是正极。
>失去电子的电极棒发生了氧化反应充当还原剂，得到电子的电极棒发生了还原反应充当氧化剂。[还原剂可以形象理解为归还、还给他、把电子还给别人，还原剂被氧化发生氧化反应]
⚪电解池：是充电过程，通常用阴、阳极标记。实际上是化学上的定义。
>获得电子的电极棒会带负电荷，带负电荷的离子叫做“阴”离子，因此带负电荷的电极棒是“阴”极。
>失去电子的电极棒会带正电荷，带正电荷的离子叫做“阳”离子，因此带正电荷的电极棒是“阳”极。
⚪明白了原理：
>原电池不仅可以用正、负极标记，当然也可以用阴、阳极标记。
>电解池不仅可以用阴、阳极标记，当然也可以用正、负极标记。
⚪电解池中与电源正极连接的是阳极，与负极连接的是阴极，这句话对吗？
>对！
>电源正极(物理意义上的电路正极)得到/夺取电子，使得与电源正极相连的电极棒失去电子，造成此电极棒带正电荷，而带正电荷的离子叫做“阳”离子，因此此电极棒是“阳”极。
即与电源正极连接的是阳极。同理可得，与负极连接的是阴极。

4. 阴极阳极和正极负极有什么区别？

正极和负极是针对原电池,而阴极和阳极是指电解池的。
电解池内电池正极接阳极,电池负极接阴极。
拓展资料：
原电池是利用两个电极的电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。需要注意的是，非氧化还原反应也可以设计成原电池。
构成原理1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。
2.电解质存在。
3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
4.发生的反应是自发的氧化还原反应。
只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。
形成前提:总反应为自发的化学反应。
正负极判断通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的负极(阳极，anode);若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的正极(阴极，cathode)。[1]
正极发生还原反应，得到电子;负极发生氧化反应，失去电子。
电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。 溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
电解池
主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源，电解质溶液，阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。
电极反应1、电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。
物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式:2Cl -2e=Cl2↑简记为阳氧。
2、与电源的负极相连的电极成为阴极。
物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式:Cu+2e→Cu简记为阴原(阴原)

5. 阴极阳极和正极负极有什么区别

⚪原电池：是放电过程，通常用正、负极标记。实际上是物理上的定义。
>可依照高中物理学科上的电路来判断正负极：电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。
>即失去电子的电极棒是负极，得到电子的电极棒是正极。
>失去电子的电极棒发生了氧化反应充当还原剂，得到电子的电极棒发生了还原反应充当氧化剂。[还原剂可以形象理解为归还、还给他、把电子还给别人，还原剂被氧化发生氧化反应]
⚪电解池：是充电过程，通常用阴、阳极标记。实际上是化学上的定义。
>获得电子的电极棒会带负电荷，带负电荷的离子叫做“阴”离子，因此带负电荷的电极棒是“阴”极。
>失去电子的电极棒会带正电荷，带正电荷的离子叫做“阳”离子，因此带正电荷的电极棒是“阳”极。
⚪明白了原理：
>原电池不仅可以用正、负极标记，当然也可以用阴、阳极标记。
>电解池不仅可以用阴、阳极标记，当然也可以用正、负极标记。
⚪电解池中与电源正极连接的是阳极，与负极连接的是阴极，这句话对吗？
>对！
>电源正极(物理意义上的电路正极)得到/夺取电子，使得与电源正极相连的电极棒失去电子，造成此电极棒带正电荷，而带正电荷的离子叫做“阳”离子，因此此电极棒是“阳”极。
即与电源正极连接的是阳极。同理可得，与负极连接的是阴极。

6. 阴极阳极和正负极有什么区别

阴极,是指发生还原反应的一极,阳极是指发生氧化反应的一极；
  正极,是指电流输出的一极,也就是电子输入的一极；负极,刚好相反,是电流输入,电子输出的一极；
  对于原电池,阴极和正极是一致的,阳极和负极是一致的,但是对于电解池来说就刚好相反了.其实也很好理解,对于一个反应,不管它是发生在电解池,还是原电池,其阴极和阳极是一定的,但是正负极是可以变的,原因是正负极的定义是与电流的方向有关的,电流的方向变化就决定了正负极可以变化.原电池和电解池的电流方向是相反的

7. 阴阳极和正负极有何区别？

8. 阴阳极、正负极这两者的区别是什么？

原电池
将化学能转变成电能的装置.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极).负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.
电解池：将电能转变成化学能的装置；非自发反应；有电源,两极可同可不同.电极构成：
阳极：与电源正极相连的极
阴极：与电源负极相连的极
电子流向：负极到阴极
溶液中带电粒子移动：
阳离子向阴极移动
阴离子向阳极移动
1.电极反应规律
(1)阴极：得电子,还原反应
① (一般)电极本身不参加反应
② 一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子
(2) 阳极：失电子,氧化反应
① 若为金属(非惰性,Au、Pt除外)电极,电极失电子
② 若为惰性电极,电解质溶液中阴离子“争”失电子
2.离子放电顺序
离子的放电顺序主要取决于离子的本性,还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关.
（1) 阳离子放电顺序
上述顺序基本上与金属活动顺序一致,即越活泼的金属,其阳离子越难结合电子,但Fe3+氧化性较强,排在Cu2+之前.
(2) 阴离子放电顺序
若是活泼金属作阳极,因金属失电子能力强,阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化,而不是阴离子放电
故，正极负极是原电池里的内容，而阴极阳极是电解池里的内容，应小心区别。